酸と塩基の強さ
強酸と弱酸と塩基
水酸化リチウムは、強塩基の例です。 CCoil/Wikimedia Commons/CC By 3.0
強い電解質 水中で完全にイオンに解離します。酸または塩基 分子 には存在しません 水溶液 、イオンのみ。 弱電解質 不完全に解離しています。の定義と例を次に示します。 強酸と弱酸 そして強塩基と弱塩基。
強酸
強酸は水中で完全に解離し、H を形成する+そして陰イオン。 6つの強酸があります。それ以外は弱酸とされています。あなたはコミットする必要があります 強酸 メモリに:
- HCl：塩酸
- HNO3： 硝酸
- H2それで4： 硫酸
- HBr:臭化水素酸
- HI：ヨウ化水素酸
- HClO4：過塩素酸
酸が 1.0 M 以下の溶液で 100% 解離している場合、それは強いと呼ばれます。 硫酸 最初の解離段階でのみ強いと見なされます。溶液がより濃縮されるにつれて、100% の解離は正しくありません。
H2それで4→H++ H2SO4-
弱酸
弱酸は水中で部分的にしか解離せず、H を与える+そして陰イオン。 弱酸の例 フッ化水素酸、HF、および 酢酸 、CH3COOH。 弱酸 含む：
- イオン化可能なプロトンを含む分子。分子 式の始まり 通常、H は酸です。
- 1つまたは2つを含む有機酸 より多くのカルボキシル基 、-COOH。 Hはイオン化可能です。
- 陰イオン イオン化可能な陽子 (例えば、HSO4-→H++そう42-）。
- 陽イオン
- 遷移金属陽イオン
- 高電荷の重金属陽イオン
- NH4+NHに解離する3+ H+
強力なベース
強塩基は 100% 陽イオンと OH に解離します。-（水酸化物イオン）。第 I 族および第 II 族金属の水酸化物は、通常、次のように考えられています。 強塩基 .
- LiOH：水酸化リチウム
- 水酸化ナトリウム: 水酸化ナトリウム
- KOH：水酸化カリウム
- RbOH：水酸化ルビジウム
- CsOH：水酸化セシウム
- *Ca(OH)2： 水酸化カルシウム
- *Sr(OH)2：水酸化ストロンチウム
- *Ba(OH)2：水酸化バリウム
※これらの塩基は0.01M以下の溶液で完全に解離します。他の塩基は 1.0 M の溶液を作り、その濃度で 100% 解離します。リストされているもの以外にも強力なベースがありますが、それらはあまり遭遇しません。
弱塩基
弱塩基の例アンモニア、NH を含む3、およびジエチルアミン、(CH3CH2)2NH。弱酸と同様に、弱塩基は水溶液中で完全には解離しません。
- ほとんどの弱塩基は、弱酸の陰イオンです。
- 弱塩基はOHを与えない-解離によるイオン。代わりに、水と反応してOHを生成します-イオン。