強塩基の定義と例

化学用語集 強塩基の定義

水酸化ナトリウムは強塩基の例です。ラグナデザイン/ゲッティイメージズ

強力なベースは、 ベース で完全に解離している 水溶液 .これらの化合物は水中でイオン化し、1 つ以上の水酸化物イオン (OH^-) 塩基の分子あたり。

対照的に、弱いベース水中では部分的にしかイオンに解離しません。アンモニアは弱塩基の良い例です。

強塩基は強酸と反応して安定な化合物を形成します。

強塩基の例

幸いなことに、それほど多くはありません 強塩基 .それらはアルカリ金属およびアルカリ土類金属の水酸化物です。以下は、強塩基の表とそれらが形成するイオンを示したものです。

ベース	方式	イオン
水酸化ナトリウム	水酸化ナトリウム	すでに+(水) + ああ-(aq)
水酸化カリウム	こう	K+(水) + ああ-(aq)
水酸化リチウム	LiOH	それか+(水) + ああ-(aq)
水酸化ルビジウム	RbOH	Rb+(水) + ああ-(aq)
水酸化セシウム	CsOH	Cs+(水) + ああ-(aq)
水酸化カルシウム	カルシウム(オハイオ州)2	それか2+(水) + 2OH-(aq)
水酸化バリウム	バ(オハイオ州)2	いいえ2+(水溶液) + 2OH-(aq)
水酸化ストロンチウム	Sr(OH)2	シニア2+(水溶液) + 2OH-(aq)

水酸化カルシウム、水酸化バリウム、水酸化ストロンチウムは強塩基ですが、水にはあまり溶けません。溶解した少量の化合物はイオンに解離しますが、ほとんどの化合物は固体のままです。

非常に弱い酸 (pKa が 13 より大きい) の共役塩基は強塩基です。

超塩基

アミド、カルバニオン、および水酸化物のグループ 1 (アルカリ金属) 塩は​​、超塩基と呼ばれます。これらの化合物は、水酸化物イオンよりも強い塩基であるため、水溶液に保持することはできません。それらは水を脱プロトン化します。