ルイス構造の例題

Daviewales /ウィキメディアコモンズ/ CC BY 4.0

ルイス ドット構造は、分子の形状を予測するために使用されます。あなたはできるでしょうルイス構造を描くこの方程式を使用した後のホルムアルデヒド分子の

質問

ホルムアルデヒドは、分子式 CHの有毒な有機分子です。₂O.ルイスを描く ホルムアルデヒドの構造 .

ステップ1

価電子の総数を求めます。

炭素には4つの価電子があります
水素は1つの価電子を持っています
酸素には6つの価電子があります
総価電子 = 1 炭素 (4) + 2 水素 (2 x 1) + 1 酸素 (6)
総価電子 = 12

ステップ2

原子を「幸せ」にするために必要な電子の数を見つけてください
カーボンニーズ 8 価電子
水素には2つの価電子が必要です
酸素には8個の価電子が必要です
「幸せ」になる総価電子 = 1 炭素 (8) + 2 水素 (2 x 2) + 1 酸素 (8)
「幸せ」になる価電子の総数 = 20

ステップ 3

分子内の結合の数を決定します。
結合数 = (ステップ 2 - ステップ 1)/2
結合数 = (20 - 12)/2
結合数 = 8/2
結合数 = 4

ステップ 4

中心原子を選択します。
水素は 最小の電気陰性 しかし、水素はめったにありません。 中心原子 分子で。の 次に低い電気陰性度の原子 カーボンです。

ステップ 5:

描く 骨格構造 .

他の 3 つの原子を 中心の炭素原子 .分子内には 4 つの結合があるため、そのうちの 1 つが3つの原子意思 二重結合で結合する .水素は共有する電子が 1 つしかないため、この場合は酸素が唯一の選択肢です。

ステップ 6:

外側の原子の周りに電子を配置します。
全部で12個の原子価があります。これらの電子のうち 8 個は、結合で結び付けられています。残りの 4 つは、 酸素原子の周りのオクテット .
分子内の各原子には、電子で満たされた完全な外殻があります。残りの電子はなく、構造が完成します。完成した構造は、例の最初の図に示されています。