水または水溶液中での反応

ハントストック/ゲッティイメージズ

水中では、さまざまな反応が起こります。水が反応の溶媒である場合、反応は次のように起こると言われています水溶液、略語で示されます (aq) 反応中の化学種の名前に続く。水中での 3 つの重要なタイプの反応は次のとおりです。 降水量 、 酸ベース 、と 酸化還元 反応。

沈殿反応

沈殿反応では、アニオンそして陽イオン互いに接触し、不溶性イオン化合物が溶液から沈殿します。たとえば、硝酸銀の水溶液の場合、AgNO₃、および塩 NaCl が混合され、Ag⁺およびCl^-塩化銀、AgCl の白い沈殿物を生成する結合:

で⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

たとえば、塩酸、HCl、および水酸化ナトリウム、NaOH、混合され、H⁺OHと反応する^-水を形成するには：

ひ⁺(水) + ああ^-(aq) → H₂〇

HCl は H を供与することにより酸として機能します。⁺イオンまたはプロトンと NaOH は塩基として作用し、OH^-イオン。

で酸化還元また酸化還元反応、2つの反応物間で電子の交換があります。電子を失った種は酸化されていると言われています。電子を得る種は減少すると言われています。酸化還元反応の例は、塩酸と亜鉛金属の間で発生し、Zn 原子が電子を失い、酸化されて Zn を形成します。²⁺イオン:

Zn(s)→Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺HCl のイオンは電子を獲得し、H に還元されます。原子、結合して H を形成する₂分子:

2H⁺(aq) + 2e^-→H₂(ト)

反応の全体的な方程式は次のようになります。

Zn (秒) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(ト)

溶液中の種間の反応のバランスのとれた方程式を書くとき、2 つの重要な原則が適用されます。

バランスの取れた式には、製品の形成に関与する種のみが含まれます。たとえば、AgNO 間の反応で₃および NaCl、NO₃^-とな⁺イオンは関与していない沈殿反応には含まれていませんでした。平衡方程式 .
合計電荷は、平衡方程式の両側で同じでなければなりません。総電荷は、式の反応物側と生成物側の両方で同じである限り、ゼロまたは非ゼロであることに注意してください。