酸化と還元の違いは何ですか?

電子は酸化で得られ、還元で失われます。 GIPhotoStock /ゲッティイメージズ

酸化 と 割引 は、しばしば一緒に働く 2 種類の化学反応です。酸化および還元反応には、反応物間の電子交換が含まれます。多くの学生にとって、どの反応物が酸化され、どの反応物が還元されたかを識別しようとすると、混乱が生じます。違いは何ですか 酸化 と削減？

酸化対還元

• 還元と酸化は、還元酸化または酸化還元反応と呼ばれる一種の化学反応で同時に起こります。
• 酸化種は電子を失い、還元種は電子を獲得します。
• その名前にもかかわらず、酸素は酸化反応に存在する必要はありません。

酸化対還元

酸化は、反応物が 負ける 反応中の電子。還元は反応物が 利益 反応中の電子。これは、金属が酸と反応したときによく発生します。

酸化と還元の例

亜鉛金属と 塩酸 .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(ト)

この反応がイオンレベルに分解された場合：

• Zn(s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2H₂(ト)

まず、亜鉛原子に何が起こるかを見てください。最初に、中性の亜鉛原子があります。反応が進行するにつれて、亜鉛原子は2つの電子を失い、Znになります²⁺イオン。

• Zn(s)→Zn²⁺(aq) + 2 e^-

亜鉛はZnに酸化された²⁺イオン。この反応は、 酸化反応 .

この反応の 2 番目の部分には、水素イオンが関与します。水素イオンは電子を獲得し、結合して二水素ガスを形成します。

• 2時間⁺+ 2 および^-→H₂(ト)

水素イオンはそれぞれ電子を獲得して、中性に帯電した 水素ガス .水素イオンは還元されると言われ、その反応は還元反応です。両方のプロセスが同時に進行しているため、最初の反応は 酸化還元反応 .これ 反応の種類 酸化還元反応（REDduction/OXidation）とも呼ばれます。

酸化と還元の覚え方

酸化：電子を失う-還元：電子を得る、と暗記することもできますが、他の方法もあります。どの反応が酸化で、どの反応が還元であるかを覚えておくべき 2 つのニーモニックがあります。

1つ目はOIL RIG

〇酸化 私 関係する L 電子のオスR教育 私 関係する G 電子のアイン。

2つ目は「LEO the Lion Says GER」

Lまた と 中の電子 〇 酸化Gアイン と 中の電子 R 教育。

酸化と 還元反応 酸や塩基、およびその他の電気化学プロセスを扱う場合に一般的です。これらの 2 つのニーモニックを使用して、どのプロセスが酸化で、どちらが還元反応であるかを覚えておくのに役立ちます。