酸化数を割り当てる規則は何ですか?

レドックス反応と電気化学

アンドリアーノ_cz /ゲッティイメージズ

電気化学反応には、 電子 .これらの反応のバランスをとると、質量と電荷が保存されますが、反応中にどの原子が酸化され、どの原子が還元されるかを知る必要があります。 酸化数 各原子が失った、または獲得した電子の数を追跡するために使用されます。これらは 酸化数 次のルールを使用して割り当てられます。

酸化数の割り当て規則

1. 慣例では、陽イオンが式の最初に書かれ、その後に アニオン . たとえば、NaH では、H は H- です。 HCl では、H は H+ です。
2. 遊離元素の酸化数は常に 0 です。He と N の原子₂たとえば、酸化数は0です。
3. 単原子イオンの酸化数は、イオンの電荷に等しくなります。例えば、Naの酸化数は⁺+1です。 Nの酸化数^3--3 です。
4. 水素の通常の酸化数は+1です。水素の酸化数は、より少ない元素を含む化合物では-1です 電気陰性 CaH のように、水素よりも₂.
5. 化合物中の酸素の酸化数は通常-2です。例外にはOFが含まれます₂F は O よりも電気陰性度が高く、BaO₂、[O-O]である過酸化物イオンの構造による^2-.
6. aの酸化数 グループ IA 要素 化合物では+1です。
7. aの酸化数 グループ IIA 要素 化合物では+2です。
8. aの酸化数 グループVIIA要素 ただし、その元素が電気陰性度の高い元素と結合している場合を除きます。 Cl の酸化数は HCl では -1 ですが、HOCl では Cl の酸化数は +1 です。
9. 中性化合物のすべての原子の酸化数の合計は 0 です。
10. 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。たとえば、SO の酸化数の合計₄^2--2 です。