陽イオンと陰イオンの違い

思想社/思想社

陽イオンと陰イオンはどちらもイオンです。陽イオンと陰イオンの違いは、正味の電荷です。 イオン .

イオンは 原子 また 分子 1つ以上を獲得または喪失した 価電子 、正味の正または負の電荷をイオンに与えます。化学種が電子よりも多くの陽子を持っている場合、それは正味の正電荷を運びます。陽子よりも電子が多い場合、種は負の電荷を持っています。中性子の数は元素の同位体を決定しますが、電荷には影響しません。

陽イオン対陰イオン

陽イオン 正味の正電荷を持つイオンです。

カチオンの例:

• シルバー：銀⁺
• ヒドロニウム：H₃〇⁺
• アンモニウム：NH₄⁺

陰イオン 正味の負電荷を持つイオンです。

陰イオンの例:

• 水酸化物陰イオン：OH^-
• 酸化物陰イオン: O^2-
• 硫酸陰イオン：SO₄^2-

彼らは反対の電気を持っているので 料金 、陽イオンと陰イオンは互いに引き付けられます。陽イオンは他の陽イオンをはじき、陰イオンは他の陰イオンをはじきます。

陽イオンと陰イオンの予測

周期表上の位置に基づいて、原子が陽イオンまたは陰イオンを形成するかどうかを予測できる場合があります。 アルカリ金属 と アルカリ土類金属 常に陽イオンを形成します。 ハロゲン 常に陰イオンを形成します。他のほとんどの非金属は通常、陰イオン (酸素、窒素、硫黄など) を形成しますが、ほとんどの金属は陽イオン (鉄、金、水銀など) を形成します。

化学式を書く

化合物の式を書くとき、陽イオンは陰イオンの前にリストされます。たとえば、NaCl では、ナトリウム原子が陽イオンとして機能し、塩素原子が陰イオンとして機能します。

陽イオンまたは陰イオンの記号を書くときは、元素記号が最初に表示されます。電荷は、化学式に続く上付​​き文字として書かれています。