酸素の事実 - 原子番号 8 または O
酸素の化学的および物理的性質
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酸素は、原子番号8、元素記号Oの元素です。通常の状態では、酸素ガス(O)の形で純粋な元素として存在できます。2) とオゾン (O3）。ここでは、この重要な要素に関する事実のコレクションを示します。
酸素の基本的な事実
原子番号 : 8
シンボル： 〇
原子量 : 15.9994
発見者: 酸素の発見の功績は通常、カール・ヴィルヘルム・シェーレに与えられます。しかし、ポーランドの錬金術師であり医師でもあるミヒャエル・センディヴォギウスの功績を称えるべき証拠があります。センディヴォギウスの 1604 年の作品 自然の源と手作業の経験から引き出された賢者の石に関する12の論文、 彼は「cibus vitae」または「生命の食物」について説明しています。彼は、1598 年から 1604 年にかけて実施された、硝酸カリウムまたは硝石の熱分解に関する実験で、この物質 (酸素) を分離しました。
発見日: 1774 年 (イングランド/スウェーデン) または 1604 年 (ポーランド)
電子配置: [He]2s22p4
語源: 酸素という言葉はギリシャ語から来ています オキシス 、「鋭いまたは酸」を意味し、 遺伝子 、「生まれたか、以前」を意味します。酸素は「酸形成者」を意味します。 Antoine Lavoisier がこの用語を作り出しました 空気 1777年、燃焼と腐食を調査する実験中。
同位体: 天然酸素は、酸素 16、酸素 17、酸素 18 の 3 つの安定同位体の混合物です。 14 の放射性同位元素が知られています。
プロパティ： 酸素ガス 無色無臭無味です。の 液体 固体の形は淡い青色で、強い常磁性です。固体酸素の他の形態は、赤、黒、および金属に見えます。酸素は燃焼をサポートし、ほとんどの元素と結合し、数十万の有機化合物の構成要素です。オゾン (O3）は、ギリシャ語の「私はにおいがする」に由来する名前を持つ非常に活性な化合物で、酸素に対する放電または紫外線の作用によって形成されます。
用途: 酸素は、1961 年に国際純粋応用化学連合が新しい基準として炭素 12 を採用するまで、他の元素の原子量比較基準でした。 3番目に多いです 豊富な元素 太陽と地球に存在し、炭素と窒素の循環に関与しています。励起された酸素は、オーロラの鮮やかな赤と黄緑色を生み出します。鉄鋼溶鉱炉の酸素富化は、ガスの最大の用途を占めています。使用量が多い 合成をする上で アンモニア用ガス 、メタノール、およびエチレンオキシド。また、漂白剤、油の酸化、酸素アセチレン溶接、鋼と有機化合物の炭素含有量の測定にも使用されます。
生物学 : 植物や動物は呼吸のために酸素を必要とします。病院では、患者に酸素を処方することがよくあります。人体の約 3 分の 2、水の質量の 10 分の 9 は酸素です。
要素の分類: 酸素は非金属に分類されます。ただし、酸素の金属相が 1990 年に発見されたことに注意する必要があります。金属酸素は、固体酸素を 96 GPa 以上に加圧すると形成されます。この相は、非常に低温で、超伝導体です。
同素体 : 地球の表面近くの酸素の通常の形態は、二酸素、O2.酸素分子またはガス状酸素は、生物が呼吸のために使用する元素の形態です。三酸素またはオゾン (O3）も常温常圧で気体です。このフォームは反応性が高いです。酸素はまた、四酸素、Oを形成します4、固体酸素の 6 つの段階の 1 つ。固体酸素の金属形態もあります。
ソース： 酸素 16 は、主に大質量星のヘリウム核融合プロセスとネオン燃焼プロセスで形成されます。酸素 17 は、水素が燃焼してヘリウムになる CNO サイクル中に生成されます。酸素 18 は、CNO 燃焼による窒素 14 がヘリウム 4 原子核と融合するときに形成されます。地球上の精製された酸素は、空気の液化によって得られます。
酸素物理データ
密度 (g/cc): 1.149 (@ -183°C)
融点 (°K): 54.8
沸点 (°K): 90.19
外観： 無色、無臭、無味の気体。淡い青色の液体
原子体積 (cc/モル): 14.0
共有半径 (午後): 73
イオン半径 : 132 (-2e)
比熱 (@20°C J/g mol): 0.916 (O-O)
ポーリング否定数: 3.44
最初のイオン化エネルギー (kJ/mol): 1313.1
酸化状態 : -21
格子構造: キュービック
格子定数 (Å): 6,830
磁気注文: 常磁性
クイズ： 酸素に関する知識をテストする準備はできましたか?取る酸素の事実クイズ.
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ソース
- ドール、マルコム（1965）。 「酸素の自然史」（PDF）。 ジャーナル・オブ・ジェネラル・フィジオロジー . 49 (1): 5–27. doi:10.1085/jgp.49.1.5
- グリーンウッド、ノーマンN.;アーンショウ、アラン (1997)。 元素の化学 (第 2 版)。バターワース・ハイネマン。 p。 793.ISBN 0-08-037941-9。
- プリーストリー、ジョセフ（1775）。 「空気中のさらなる発見の説明」。 哲学的取引 . 65 : 384–94.
- ウェスト、ロバート（1984）。 CRC、化学と物理学のハンドブック .フロリダ州ボカラトン：Chemical Rubber Company Publishing。 pp。E110。 ISBN 0-8493-0464-4。