スペクテーター イオンの定義と例

これらのイオンは、化学反応の両側で同じ形で存在します

ThoughtCo / ヒラリー・アリソン

イオンは、正味の電荷を運ぶ原子または分子です。陽イオン、陰イオン、観客など、さまざまな種類のイオンがあります。 イオン .スペクテーター イオンは、 反応物 と 製品 の側面 化学反応 .

スペクテイター イオンの定義

スペクテイター イオンは、陽イオン (正電荷を帯びたイオン) または陰イオン (負電荷を帯びたイオン) のいずれかです。イオンは化学式の両側で変化せず、平衡には影響しません。正味のイオン方程式を書くとき、元の方程式で見つかったスペクテーター イオンは無視されます。したがって、 合計 イオン反応とは異なります。 ネット 化学反応。

スペクテイター イオンの例

塩化ナトリウム (NaCl) と硫酸銅 (CuSO₄） の 水溶液 .

2 NaCl (水溶液) + CuSO₄(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + CuCl₂(s)

の イオン形態 この反応の: 2 Na⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + CuCl₂(s)

ナトリウムイオンと硫酸イオンは、この反応におけるスペクテーターイオンです。それらは、式の生成物側と反応物側の両方で変化していないように見えます。これらのイオンは、他のイオンが塩化銅を形成する間、ただ「観戦」(見守る) だけです。スペクテーター イオンは、正味のイオン方程式を記述するときに反応から相殺されるため、この例の正味のイオン方程式は次のようになります。

2Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) → CuCl₂(s)

スペクテーター イオンは正味の反応では無視されますが、デバイ長に影響します。

一般的なスペクテーター イオンの表

これらのイオンは水と反応しないため、スペクテーター イオンです。したがって、これらのイオンの可溶性化合物が水に溶解すると、pH に直接影響せず、無視できます。表を参照することはできますが、化学反応における強酸、強塩基、および中性塩の識別が容易になるため、共通のスペクテーター イオンを覚えておくことは価値があります。それらを学ぶ最も簡単な方法は、一緒に見つかった3つまたはトリオのイオンのグループです 周期表で 要素の。