塩素の事実 (Cl または原子番号 17)

塩素の化学的および物理的性質

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塩素は原子番号17、元素記号Clの化学元素です。元素のハロゲン グループのメンバーであり、周期表を下に移動するフッ素と臭素の間に表示されます。常温常圧では、塩素は淡い色です。緑がかった黄色のガス。他のハロゲンと同様に、非常に反応性の高い元素であり、強力な酸化剤です。

早わかり：元素塩素

要素名：塩素原子番号：17元素記号：Cl外観：淡い黄緑色のガス要素グループ：ハロゲン

塩素の事実

原子番号： 17

シンボル： Cl

原子量 : 35.4527

発見： カール・ヴィルヘルム・シェーレ 1774年（スウェーデン）

電子配置 : [いいえ] 3秒²3p⁵

語源: ギリシャ語: khloros: 緑がかった黄色

プロパティ： 塩素の融点は -100.98°C、沸点は -34.6°C、密度は 3.214 g/l、比重は 1.56 (-33.6°C)、 1価 、3、5、または 7。塩素は ハロゲン 要素のグループであり、他のほとんどすべての要素と直接結合します。塩素ガスは緑がかった黄色です。塩素が目立つ 多くの有機化学反応において 、特に水素との置換において。このガスは、呼吸器やその他の粘膜を刺激します。液体は皮膚をやけどします。人間は 3.5 ppm という微量のにおいを嗅ぐことができます。 1000 ppm の濃度で数回呼吸すると、通常は致命的です。

用途: 塩素は多くの日用品に使用されています。飲料水の消毒に使用しています。塩素は、織物、紙製品、染料、石油製品、医薬品、殺虫剤、消毒剤、食品、溶剤、プラスチック、塗料、その他多くの製品の製造に使用されています。この要素は、塩素酸塩の製造に使用されます。四塩化炭素、クロロホルム、および臭素の抽出に。塩素が使われている化学兵器として.

生物学的役割 ：塩素は生命にとって不可欠です。具体的には、塩化物イオン（Cl^-）が新陳代謝の鍵です。ヒトでは、イオンは主に塩（塩化ナトリウム）から得られます。細胞内でイオンをポンピングするために使用され、胃では胃液用の塩酸 (HCl) を生成するために使用されます。塩化物が少なすぎると、低塩素血症を引き起こします。低塩素血症は、脳の脱水症状を引き起こす可能性があります。低塩素血症は、低換気または慢性呼吸性アシドーシスによって引き起こされる可能性があります。塩化物が多すぎると、高塩素血症を引き起こします。通常、高塩素血症は無症候性ですが、高ナトリウム血症 (ナトリウム過多) のように現れることがあります。高塩素血症は、体内の酸素輸送に影響を与えます。

ソース: 自然界では、塩素は結合した状態でのみ見られ、最も一般的には NaCl としてのナトリウムとカーナライト (KMgCl) に含まれています。₃•6H₂O) とシルバイト (KCl)。この要素は、電気分解または酸化剤の作用によって塩化物から得られます。

要素の分類: ハロゲン

塩素の物理データ

密度 (g/cc): 1.56 (@ -33.6 °C)

融点 (K): 172.2

沸点 (K): 238.6

外観： 緑がかった黄色の刺激性ガス。高圧または低温時: 赤から透明。

同位体: 原子量が 31 ～ 46 amu の 16 の既知の同位体。 Cl-35 と Cl-37 はどちらも安定同位体であり、Cl-35 が最も豊富な形 (75.8%) です。
原子体積 (cc/モル): 18.7

共有半径 (午後): 99

イオン半径 : 27 (+7e) 181 (-1e)

比熱 (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)

フュージョンヒート (kJ/モル): 6.41 (Cl-Cl)

蒸発熱 (kJ/mol): 20.41 (Cl-Cl)

ポーリング否定数: 3.16

最初のイオン化エネルギー (kJ/mol): 1254.9

酸化状態 : 7、5、3、1、-1

格子構造: 斜方晶

格子定数 (Å): 6,240

CAS登録番号 : 7782-50-5

興味深いトリビア

• 容器内の塩素漏れを検知 アンモニアを使用 .アンモニアは塩素と反応し、漏れの上に白い霧を形成します。
• 地球上で最も一般的な天然塩素化合物は 塩化ナトリウムまたは食卓塩 .
• 塩素は21^st多くの 地球に豊富に存在する元素 地殻
• 塩素は、地球の海で 3 番目に豊富な元素です。
• 塩素ガスは、第一次世界大戦中に化学兵器として使用されました。塩素は空気より重く、低地の狐穴や塹壕に致命的な層を形成します。

ソース

• エムスリー、ジョン（2011）。 自然の構成要素: 要素の A-Z ガイド .オックスフォード大学出版局。 pp.492–98。 ISBN 978-0-19-960563-7。
• グリーンウッド、ノーマンN.;アーンショウ、アラン (1997)。 元素の化学 (第 2 版)。バターワース・ハイネマン。 ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004)。要素、で 化学と物理ハンドブック （第81版）。 CRCプレス。 ISBN 978-0-8493-0485-9。
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