一般的な酸溶液の調製方法
酸性溶液は、化学実験室で不可欠です。ジョン・スミス/ゲッティイメージズ
一般的な酸溶液は、以下の便利な表を使用して調製できます。 3 番目の列には、1 L の酸溶液を作るために使用される溶質 (酸) の量が示されています。それに応じてレシピを調整して、ボリュームを大きくしたり小さくしたりします。たとえば、500 mL の 6M HCl を作るには、250 mL の濃酸を使用し、水でゆっくりと 500 mL に希釈します。
酸性溶液を調製するためのヒント
常に大量の水に酸を加えてください。次いで、溶液を追加の水で希釈して１リットルにすることができる。酸に 1 リットルの水を加えると、不正確な濃度が得られます。原液を調製するときはメスフラスコを使用するのが最適ですが、おおよその濃度だけが必要な場合は三角フラスコを使用できます。なぜなら 酸と水を混ぜる は発熱反応であるため、温度変化に耐えられるガラス器具 (パイレックスやキマックスなど) を使用してください。 硫酸 特に水と反応します。酸を加える ゆっくり かき混ぜながら水に。
酸溶液のレシピ
| 名前 / フォーミュラ / F.W. | 集中 | 量/リットル |
| 酢酸 | 6M | 345mL |
| CH3CO2H | 3M | 173 |
| FW 60.05 | 1M | 58 |
| 99.7%、1740万 | 0.5M | 29 |
| sp。グラム。 1.05 | 0.1M | 5.8 |
| 塩酸 | 6M | 500mL |
| 塩酸 | 3M | 250 |
| FW 36.4 | 1M | 83 |
| 37.2%、1210万 | 0.5M | 41 |
| sp。グラム。 1.19 | 0.1M | 8.3 |
| 硝酸 | 6M | 380mL |
| HNO3 | 3M | 190 |
| FW 63.01 | 1M | 63 |
| 70.0%、1580万 | 0.5M | 32 |
| sp。グラム。 1.42 | 0.1M | 6.3 |
| リン酸 | 6M | 405mL |
| H3後4 | 3M | 203 |
| FW 98.00 | 1M | 68 |
| 85.5%、1480万 | 0.5M | 3.4 |
| sp。グラム。 1.70 | 0.1M | 6.8 |
| 硫酸 | 9M | 500mL |
| H2それで4 | 6M | 333 |
| FW 98.08 | 3M | 167 |
| 96.0%、1800万 | 1M | 56 |
| sp。グラム。 1.84 | 0.5M | 28 |
| 0.1M | 5.6 |
酸安全情報
酸性溶液を混合するときは、常に保護具を着用する必要があります。安全ゴーグル、手袋、白衣も必ず着用してください。長い髪を後ろで結び、脚と足が長ズボンと靴で覆われていることを確認してください。特に濃酸を使用している場合や、ガラス製品が完全にきれいでない場合は、煙が有害になる可能性があるため、換気フード内で酸溶液を準備することをお勧めします。酸をこぼしてしまった場合は、弱塩基で中和し (強塩基を使用するよりも安全です)、大量の水で希釈してください。
純粋な（濃縮された）酸を使用するための指示がないのはなぜですか?
試薬グレードの酸は通常、9.5 M (過塩素酸) から 28.9 M (フッ化水素酸) の範囲です。これらの濃酸は扱うのが非常に危険であるため、通常は 希釈して原液を作る (配送情報に含まれる説明書)。ストック ソリューションは、作業ソリューションの必要に応じてさらに希釈されます。