誘導効果と共鳴

イタリア//ウィキペディア

誘導効果と共鳴はどちらも化学結合における電子の分布に関連していますが、2 つの異なる異なる結合プロセスです。

誘導効果

文献では「-I 効果」と呼ばれることもある誘導効果は、距離に依存する現象で、化学物質の電荷がつなぐ隣接結合の配向に影響を与える分子、永続的な偏光状態を生成します。

の電子密度 2 つの異なる元素の原子が結合に参加している場合、σ 結合のは一様ではありません。電子雲絆の中で、自分自身をより多くのものに向ける傾向があります電気陰性結合に関与する原子。

誘導効果は水分子で発生します。水分子内の化学結合は、水素の近くでより正に帯電しています原子酸素原子の近くではより負に帯電しています。したがって、水分子は極性です。ただし、誘導電荷は弱く、誘導効果は短距離でのみ有効であるため、他の要因がすぐにそれを克服できることに注意してください。

誘導効果は、化学種の安定性と酸性度または塩基性度に影響を与えます。電気陰性原子は電子を自分自身に引き寄せ、共役塩基を安定化させることができます。分子に対して -I 効果を持つ基は、その電子密度を低下させ、分子の電子を欠乏させ、より酸性にします。

共鳴は、異なる原子間で等しい確率で形成される二重結合の結果としての、分子内の複数のルイス構造の結合です。

たとえば、オゾン (O₃) には共鳴形式があります。単結合は通常、二重結合よりも弱い/長いため、1 つの酸素原子間で形成される結合の長さが別のものと異なるのではないかと疑問に思う人もいるかもしれません。

実際には、各結合の長さと強さは同じです。これは、(紙に描かれた) 共鳴形態が分子内で実際に起こっていることを表していないためです。二重結合と単結合はありません。むしろ、電子は原子全体に均等に分布し、単結合と二重結合の間に中間結合を形成します。