元素周期表：トリウムの事実

JacobH /ゲッティイメージズ

原子番号： 90

シンボル： 目

原子量 : 232.0381

発見： Jons Jacob Berzelius 1828（スウェーデン）

電子配置 : [Rn] 6d²7秒²

語源: 北欧の戦争と雷の神であるトールにちなんで名付けられました

同位体: トリウムの同位体はすべて不安定です。の 原子量 Th-232 は天然に存在し、半減期は 1.41 x 10 です。¹⁰年。これは、安定同位体 Pb-208 になるために 6 つのアルファ崩壊ステップと 4 つのベータ崩壊ステップを経るアルファ放射体です。

プロパティ： トリウムの融点は 1750°C です。 沸点 ~4790°C、比重 11.72、価数 +4、時には +2 または +3。純粋なトリウム金属は空気に安定な銀白色で、何ヶ月も光沢を保つことができます。純粋なトリウムは柔らかく、非常に延性があり、引き抜き、スエージ、冷間圧延が可能です。トリウムは二形性で、1400°C で立方構造から体心立方構造になります。酸化トリウムの融点は3300℃で、酸化物の中で最も高い融点です。トリウムはゆっくりと水に侵されます。ほとんどの酸には容易に溶解しません。 塩酸以外 .酸化物によって汚染されたトリウムは、ゆっくりと灰色に変色し、最終的には黒くなります。の 物理的特性 金属の量は、存在する酸化物の量に大きく依存します。粉末状のトリウムは自然発火性であり、注意して取り扱う必要があります。トリウムの削りくずを空気中で加熱すると、発火し、鮮やかな白色光で燃焼します。トリウムは分解してラドン ガス、アルファ エミッター、および放射線障害を生成するため、トリウムを保管または取り扱う場所には十分な換気が必要です。

用途: トリウムは原子力の動力源として使われています。地球の内部熱は、主にトリウムとウランの存在に起因しています。トリウムは、携帯用ガス灯にも使用されています。トリウムはマグネシウムと合金化され、クリープ抵抗と高温での高強度を付与します。低い仕事関数と高い電子放出により、トリウムは、 電子装置 .この酸化物は、分散が低く屈折率が高いラボ用るつぼやガラスの製造に使用されます。この酸化物は、アンモニアを硝酸に変換する際の触媒としても使用されます。硫酸、および石油分解で。

ソース: トリウムは、ソライト (ThSiO₄)およびトリアナイト(ThO₂+ 友達₂）。トリウムは、3 ～ 9% の ThO を含むモンゾナイトから回収できます。₂他の希土類に関連付けられています。トリウム金属は、カルシウムによる酸化トリウムの還元、アルカリ金属による四塩化トリウムの還元、塩化カリウムと塩化ナトリウムの溶融混合物中での無水塩化トリウムの電気分解、または無水塩化亜鉛による四塩化トリウムの還元によって得ることができます。

要素の分類: 放射性希土類（アクチニド）

トリウム物理データ

密度 (g/cc): 11.78

融点 (K): 2028年

沸点 (K): 5060

外観： 灰色、柔らかい、可鍛性、延性、放射性金属

原子半径 (午後): 180

原子体積 (cc/モル): 19.8

共有半径 (午後): 165

イオン半径 : 102 (+4e)

比熱 (@20°C J/g mol): 0.113

フュージョンヒート (kJ/モル): 16.11

蒸発熱 (kJ/mol): 513.7

デバイ温度 (K): 100.00

ポーリング否定数: 1.3

最初のイオン化エネルギー (kJ/mol): 670.4

酸化状態 : 4

格子構造: 面心立方

格子定数 (Å): 5,080

参考文献: Los Alamos National Laboratory (2001)、Crescent Chemical Company (2001)、Lange's Handbook of Chemistry (1952)、CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)