質量パーセントの定義と例

化学における質量パーセントを理解する

質量パーセントは、サンプルの濃度を表します。 Glow Images、Inc /ゲッティイメージズ

質量パーセントは表現の 1 つの方法です 濃度 の 要素 の 化合物 または混合物中の成分。質量パーセンテージは、成分の質量を混合物の総質量で割り、100% を掛けて計算されます。

としても知られている： 質量パーセント 、(w/w)%

質量パーセント式

質量パーセントは、元素または溶質の質量を化合物の質量で割ったものです。 溶質 .結果に 100 を掛けるとパーセントになります。

化合物中の元素の量の式は次のとおりです。

質量パーセント = (化合物 1 モル中の元素の質量 / 化合物 1 モルの質量) x 100

解の式は次のとおりです。

質量パーセント = (溶質のグラム/溶質と溶媒のグラム) x 100

また

質量パーセント = (溶質のグラム/溶液のグラム) x 100

最終的な答えは % で与えられます。

質量パーセントの例

例 1 : 通常の漂白剤は質量で 5.25% NaOCl です。つまり、漂白剤 100 g あたり 5.25 g の NaOCl が含まれています。

例 2 ：水 50 g に溶解した水酸化ナトリウム 6 g の質量百分率を求めます。 (注: 水の密度はほぼ 1 であるため、この種の質問では水の量がミリリットルで示されることがよくあります。)

まず、溶液の総質量を見つけます。

全質量 = 6 g 水酸化ナトリウム + 50 g 水
総質量 = 56 g

これで、式を使用して水酸化ナトリウムの質量パーセントを見つけることができます。

質量パーセント = (溶質のグラム/溶液のグラム) x 100
質量パーセント = (6 g NaOH / 56 g 溶液) x 100
質量パーセント = (0.1074) x 100
答え = 10.74% NaOH

例 3 : 15% 溶液 175 g を得るのに必要な塩化ナトリウムと水の質量を求めます。

この問題は少し異なります。質量のパーセンテージが得られ、175 グラムの総質量を得るために必要な溶質と溶媒の量を求めるからです。通常の方程式から始めて、与えられた情報を入力します。

質量パーセント = (溶質のグラム数/溶液のグラム数) x 100
15% = (塩化ナトリウム x グラム / 合計 175 g) x 100

x を解くと、NaCl の量が得られます。

x = 15 x 175 / 100
x = 26.25 グラムの NaCl

これで、塩分がどれくらい必要かがわかります。溶液は、塩と水の量の合計で構成されます。必要な水の質量を得るには、溶液から塩の質量を差し引くだけです。

水の質量 = 全質量 - 塩の質量
水の質量 = 175 g - 26.25 g
水の質量 = 147.75 g

例 4 : 水に含まれる水素の質量パーセントは?

まず、H である水の公式が必要です。₂O. 次に、1 モルの水素と酸素の質量 (原子質量) を調べます。 周期表 .

水素質量 = 1.008 グラム/モル
酸素質量 = 16.00 グラム/モル

次に、質量パーセント式を使用します。計算を正しく実行するための鍵は、各水分子に 2 つの水素原子があることに注意することです。したがって、1 モルの水には 2 x 1.008 グラムの水素があります。化合物の総質量は、2 つの水素原子と 1 つの酸素原子の質量の合計です。

質量パーセント = (化合物 1 モル中の元素の質量 / 化合物 1 モルの質量) x 100
質量パーセント水素 = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
水素の質量パーセント = (2.016 / 18.016) x 100
質量パーセント水素 = 11.19%