質量パーセントの計算方法

化合物の質量パーセント組成を決定するための段階的なチュートリアル

フェリシアン化カリウムは、カリウム、鉄、炭素、窒素で構成されています。

Benjah-bmm27 /ウィキメディア・コモンズ

質量パーセント 分子の組成は、分子内の各要素が総分子量に寄与する量を示します。各要素の貢献度は、全体に対するパーセンテージで表されます。この段階的なチュートリアルでは、質量を決定する方法を示しますパーセント組成分子の。

フェリシアン化カリウムの例

質量パーセント組成を計算する フェリシアン化カリウムの各元素の K₃鉄(CN)₆分子。

ソリューション

ステップ 1: 分子内の各元素の原子量を求めます。

質量パーセントを見つけるための最初のステップは、それぞれの原子質量を見つけることです エレメント 分子で。 K₃鉄(CN)₆で構成されています カリウム (K)、 鉄 （信仰）、 炭素 (C) および 窒素 （N）。を使用して 周期表 :

• Kの原子量: 39.10 g/mol
• Fe の原子量: 55.85 g/mol
• Cの原子量: 12.01 g/mo
• l 原子質量 N: 14.01 g/mol

ステップ 2: 各元素の質量の組み合わせを見つけます。

2 番目のステップは、 総質量の組み合わせ 各要素の。 KFe(CN)6 の各分子には、3 つの K、1 つの Fe、6 つの C、および 6 つの N 原子が含まれています。これらの数値に原子質量を掛けて、各要素の質量寄与を取得します。

• K の質量寄与 = 3 x 39.10 = 117.30 g/mol
• Fe の質量寄与 = 1 x 55.85 = 55.85 g/mol
• C の質量寄与 = 6 x 12.01 = 72.06 g/mol
• N の質量寄与 = 6 x 14.01 = 84.06 g/mol

ステップ 3: 分子の総分子量を求めます。

の 分子量 各要素の質量寄与の合計です。合計を見つけるには、各質量寄与を合計するだけです。
Kの分子量₃鉄(CN)₆= 117.30 g/mol + 55.85 g/mol + 72.06 g/mol + 84.06 g/mol
Kの分子量₃鉄(CN)₆= 329.27 g/mol

ステップ 4: 各元素の質量パーセント組成を見つけます。

を見つけるには 質量パーセント組成 要素の質量寄与を総分子量で割ります。パーセントで表すには、この数値に 100% を掛ける必要があります。

フォーク：

• K の質量パーセント組成 = K の質量寄与 / K の分子量₃鉄(CN)₆×100%
• K の質量パーセント組成 = 117.30 g/mol/329.27 g/mol x 100%
• K の質量パーセント組成 = 0.3562 x 100%
• Kの質量パーセント組成 = 35.62%

鉄の場合:

• Fe の質量パーセント組成 = Fe の質量寄与 / K の分子量₃鉄(CN)₆×100%
• Fe の質量パーセント組成 = 55.85 g/mol/329.27 g/mol x 100%
• Fe の質量パーセント組成 = 0.1696 x 100%
• Fe の質量パーセント組成 = 16.96%

C の場合:

• C の質量パーセント組成 = C の質量寄与 / K の分子量₃鉄(CN)₆×100%
• C の質量パーセント組成 = 72.06 g/mol/329.27 g/mol x 100%
• Cの質量パーセント組成 = 0.2188 x 100%
• C の質量パーセント組成 = 21.88%

N の場合:

• N の質量パーセント組成 = N の質量寄与 / K の分子質量₃鉄(CN)₆×100%
• N の質量パーセント組成 = 84.06 g/mol/329.27 g/mol x 100%
• N の質量パーセント組成 = 0.2553 x 100%
• N の質量パーセント組成 = 25.53%

答え

K₃鉄(CN)₆35.62% のカリウム、16.96% の鉄、21.88% の炭素、25.53% の窒素です。
常に自分の作業を確認することをお勧めします。すべての質量パーセント組成を合計すると、100% となるはずです。この例は、 有効数字 および丸め誤差。この例では、小数点以下 2 桁の有効数字を使用しています。これにより、±0.01 程度の誤差が許容されます。この例の答えは、これらの許容範囲内にあります。