質量パーセント組成問題

物質の濃度を決定する方法

Glow Images、Inc /ゲッティイメージズ

化学では、ある物質を別の物質と混合し、結果を観察します。結果を再現するには、量を注意深く測定して記録することが重要です。 質量パーセント 化学で使用される測定の 1 つの形式です。質量パーセントを理解することは、化学実験室で正確に報告するために重要です。

質量パーセントとは何ですか?

質量パーセント 化合物中の混合物または元素中の物質の濃度を表す方法です。それは 計算された コンポーネントの質量を混合物の総質量で割り、100 を掛けてパーセントを取得します。

式は次のとおりです。

質量パーセント = (コンポーネントの質量/総質量) x 100%

また

質量パーセント = (溶質の質量 / 溶液の質量) x 100%

通常、質量はグラムで表されますが、成分または溶質の質量と合計または溶液の質量の両方に同じ単位を使用する限り、任意の測定単位を使用できます。

質量パーセントは、重量パーセントまたは w/w% としても知られています。この実例問題は、質量パーセント組成を計算するために必要な手順を示しています。

質量パーセントの問題

この手順では、「炭素と酸素の質量パーセンテージは何ですか?」という質問に対する答えを導き出します。 二酸化炭素 、CO₂?'

ステップ1： を見つける 個々の原子の質量 .

の原子質量を調べる 炭素 と 空気 から 周期表 .この時点で、使用する有効数字の数を決定することをお勧めします。の 原子量 は次のとおりです。

C は 12.01 g/mol
O は 16.00 g/mol

ステップ2： CO 1モルを構成する各成分のグラム数を求めます_2。

CO1モル₂1 モルの炭素原子と 2 モルの酸素原子が含まれています。

Cの12.01グラム（1モル）
32.00 g (2 モル x 1 モルあたり 16.00 グラム) の O

CO1モルの質量₂は：

12.01g + 32.00g = 44.01g

ステップ 3: 各原子の質量パーセントを見つけます。

質量 % = (コンポーネントの質量/全体の質量) x 100

要素の質量パーセントは次のとおりです。

カーボンの場合:

質量 % C = (1 mol の炭素の質量/1 mol の CO の質量₂)×100
質量%C=(12.01g/44.01g)×100
質量 % C = 27.29 %

酸素の場合:

質量 % O = (1 mol の酸素の質量/1 mol の CO の質量₂)×100
質量% O = (32.00 g / 44.01 g) x 100
質量 % O = 72.71 %

解決

質量 % C = 27.29 %
質量 % O = 72.71 %

質量パーセントの計算を行うときは、質量パーセントの合計が 100% になることを確認することを常にお勧めします。これは、数学エラーをキャッチするのに役立ちます。

27.29 + 72.71 = 100.00

回答の合計は 100% になり、これは予想どおりです。

質量パーセントの計算を成功させるためのヒント

• 混合物または溶液の総質量が常に与えられるとは限りません。多くの場合、質量を合計する必要があります。これは明らかではないかもしれません！モル分率またはモルが与えられ、質量単位に変換する必要がある場合があります。
• あなたの有効数字に注意してください！
• すべてのコンポーネントの質量パーセンテージの合計が 100% になるように常に確認してください。そうでない場合は、戻って間違いを見つける必要があります。