化学におけるモル濃度の定義

モル濃度の意味 (例あり)

Glow Images、Inc /ゲッティイメージズ

化学では、 モル濃度 です 集中 の数として定義される単位 ほくろ の 溶質 のリットル数で割った値 解決 .

モル濃度の単位

モル濃度は、1 リットルあたりのモル数 (mol/L) の単位で表されます。これは非常に一般的な単位であり、大文字の M という独自の記号があります。濃度が 5 mol/L の溶液は、5 M 溶液と呼ばれるか、濃度値が 5 モルであると言われます。

モル濃度の例

• 1 リットルの 6 には 6 モルの HCl があります。 大臼歯 HCl または 6 M HCl。
• 0.1 M NaCl 溶液 500 ml には 0.05 モルの NaCl が含まれています。 (イオンのモル数の計算は、その溶解度によって異なります。)
• 0.1モルのNaがあります⁺0.1 M NaCl 溶液 (水溶液) 1 リットル中のイオン。

例題

250mlの水に1.2gのKClを溶かした溶液の濃度を表します。

問題を解決するには、次のことを行う必要があります。 値をモル濃度の単位に変換します 、モルとリットルです。塩化カリウム (KCl) のグラムをモルに変換することから始めます。これを行うには、元素の原子質量を調べます 周期表で .の 原子質量 原子 1 モルのグラム単位の質量です。

Kの質量 = 39,10 g/mol
Cl の質量 = 35.45 g/mol

したがって、1 モルの KCl の質量は次のようになります。

KCl の質量 = K の質量 + Cl の質量
KCl の質量 = 39.10 g + 35.45 g
KCl の質量 = 74.55 g/mol

1.2 グラムの KCl があるので、モル数を求める必要があります。

モル KCl = (1.2 g KCl)(1 mol/74.55 g)
モルKCl = 0.0161モル

これで、溶質が何モル存在するかがわかります。次に、溶媒 (水) の体積を ml から L に変換する必要があります。1 リットルには 1000 ミリリットルがあることに注意してください。

水のリットル = (250 ml)(1 L/1000 ml)
水 1 リットル = 0.25 L

最後に、準備が整いました モル濃度を決定する .水中の KCl の濃度を、溶質 (水) 1 リットルあたりの溶質のモル数 (KCl) で単純に表します。

溶液のモル濃度 = mol KC/L 水
モル濃度 = 0.0161 mol KCl/0.25 L 水
溶液のモル濃度 = 0.0644 M (電卓)

2 を使用して質量と体積が与えられたので、 有効数字 、モル濃度も 2 sig figs で報告する必要があります。

KCl 溶液のモル濃度 = 0.064 M

モル濃度を使用する利点と欠点

モル濃度を使用して濃度を表すことには、2 つの大きな利点があります。最初の利点は、溶質をグラム単位で測定し、モルに変換し、体積と混合できるため、使いやすく便利なことです。

2 番目の利点は、モル濃度の合計が総モル濃度になることです。これにより、密度とイオン強度の計算が可能になります。

モル濃度の大きな欠点は、温度によって変化することです。これは、液体の体積が温度の影響を受けるためです。測定がすべて同じ温度（室温など）で行われている場合、これは問題ではありません。ただし、モル濃度値を引用するときは温度を報告することをお勧めします。溶液を作るときは、高温または低温の溶媒を使用するとモル濃度がわずかに変化することに注意してください。ただし、最終溶液を別の温度で保管してください。