モル濃度とモル濃度の違いは何ですか?

モル濃度対モル濃度

モル濃度とモル濃度は、化学溶液の濃度を表す 2 つの一般的な方法です。クリス・ライアン/ゲッティイメージズ

モル濃度 と モラル どちらも化学溶液の濃度の尺度です。モル濃度は溶液の体積に対するモルの比率 (mol/L) であり、モル濃度は モル比 溶媒の質量 (mol/kg) に。ほとんどの場合、使用する濃度の単位は問題ではありません。ただし、溶液の温度が変化する場合は、温度の変化が体積に影響するため、モル濃度が優先されます (したがって、モル濃度が使用されている場合は濃度が変化します)。

モル濃度 、モル濃度とも呼ばれ、 溶液1リットルあたりの物質のモル数 .モル濃度でラベル付けされた溶液は、大文字の M で示されます。1.0 M 溶液には、溶液 1 リットルあたり 1 モルの溶質が含まれます。

モラリティ の数です 溶媒 1 キログラムあたりの溶質のモル数 .溶液の質量ではなく、溶媒の質量を使用することが重要です。モル濃度でラベル付けされたソリューションは、小文字の m で示されます。 1.0 m 溶液には、溶媒 1 キログラムあたり 1 モルの溶質が含まれます。

為に 水溶液 (水が溶媒である溶液) 室温付近では、モル溶液とモル溶液の差は無視できます。これは、室温付近の水には 密度 1kg/Lのこれは、モル濃度の「Lあたり」がモル濃度の「kgあたり」に等しいことを意味します。

密度が 0.789 kg/L のエタノールのような溶媒の場合、1 M 溶液は 0.789 m になります。

違いを覚えておくための重要な部分は次のとおりです。

モル濃度 - M → モル/リットル溶液
モル濃度 - m → キログラム溶媒あたりのモル数