イオンのモル濃度の問題例
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この例の問題は、 モル濃度 中のイオンの 水溶液 .モル濃度は、溶液 1 リットルあたりのモル濃度です。イオン性化合物は溶液中で陽イオンと陰イオンに解離するため、問題の鍵は、溶解中に生成されるイオンのモル数を特定することです。
イオンの問題のモル濃度
9.82 グラムの塩化銅 (CuCl2) 600 ミリリットルの溶液を作るのに十分な水で。溶液中の Cl イオンのモル濃度はいくらですか?
解決
イオンのモル濃度を求めるには、まず溶質のモル濃度とイオン対溶質比を決定します。
ステップ1： 溶質のモル濃度を見つけます。
から 周期表 :
の原子量 と = 63.55
の原子量 Cl = 35.45
CuCl の原子質量2= 1(63.55) + 2(35.45)
CuCl の原子量2= 63.55 + 70.9
原子質量 CuClの2= 134.45 g/モル
モル数 CuClの2= 9.82 g × 1 モル/134.45 g
CuClのモル数2= 0.07モル
M溶質= CuCl のモル数2/音量
M溶質= 0.07mol/(600mL×1L/1000mL)
M溶質= 0.07 モル/0.600 L
M溶質= 0.12mol/L
ステップ2： イオン対溶質比を見つけます。
CuCl2反応により解離する
CuCl2→あり2++2Cl-
イオン/溶質 = Cl のモル数-/CuClのモル数2
イオン/溶質 = 2 ほくろ Clの-/1モルのCuCl2
ステップ 3: を見つける イオンモル濃度 .
ClのM-= CuClのM2x イオン/溶質
ClのM-= 0.12 モル CuCl2/L×Clの2モル-/1モルのCuCl2
ClのM-= Cl の 0.24 モル-/L
ClのM-= 0.24M
答え
溶液中の Cl イオンのモル濃度は 0.24 M です。
溶解性に関する注意
この計算は、イオン化合物が溶液に完全に溶解する場合は簡単ですが、物質が部分的にしか溶解しない場合は少し複雑になります。同じように問題を設定しますが、答えに溶解する分数を掛けます。