ナトリウム元素 (Na または原子番号 11)

化学的および物理的特性

ミシェル・アーノルド/ EyeEm /ゲッティイメージズ

シンボル : すでに

原子番号 : 十一

原子量 : 22.989768

元素分類 : アルカリ金属

CAS 番号: 7440-23-5

周期表の場所

グループ: 1

限目 : 3

ブロック : s

電子配置

ショートフォーム ：[いいえ]3秒¹

長い形式 : 1秒²2秒²2p⁶3秒¹

シェル構造: 2 8 1

ナトリウムの発見

発見日: 1807年

発見者: サー・ハンフリー・デービー [イングランド]

名前： ナトリウムの名前は、中世のラテン語に由来します。 ソーダの 」と英語名の「ソーダ」。元素記号の Na は、ラテン語の名前「Natrium」から短縮されました。スウェーデンの化学者ベルセリウスは、初期の周期表でナトリウムの記号 Na を初めて使用しました。

歴史： ナトリウムは通常、それ自体では自然界に現れませんが、その化合物は何世紀にもわたって人々によって使用されてきました.元素ナトリウムは 1808 年まで発見されませんでした。デービーは苛性ソーダまたは 水酸化ナトリウム (NaOH)。

物理データ

州 室温 (300 K) ： 個体

外観： 柔らかく明るい銀白色の金属

密度 : 0.966g/cc

融点での密度: 0.927g/cc

比重 ：0.971（20℃）

融点 : 370.944K

沸点 : 1156.09K

臨界点 : 35 MPa で 2573 K (外挿)

融合熱： 2.64kJ/モル

気化熱: 89.04kJ/モル

モル熱容量 : 28.23 J/mol・K

比熱 : 0.647J/g・K(20℃にて)

原子データ

酸化状態 : +1 (最も一般的)、-1

電気陰性度 : 0.93

電子親和力 : 52,848kJ/モル

原子半径 : 1.86Å

原子体積 : 23.7cc/モル

イオン半径 : 97 (+1e)

共有半径 : 1.6Å

ファンデルワールス半径 : 2.27Å

初め イオン化エネルギー : 495,845kJ/モル

第二イオン化エネルギー: 4562.440kJ/モル

第三イオン化エネルギー: 6910.274kJ/モル

核データ

の数 同位体 : 18の同位体が知られています。自然に発生するのは2つだけです。

同位体と% 豊富 : ²³その（100）、²²オン (トラック)

クリスタルデータ

格子構造: 体心立方

格子定数: 4,230Å

デバイ温度: 150.00 K

ナトリウムの用途

塩化ナトリウムは動物の栄養にとって重要です。ナトリウム化合物は、ガラス、石鹸、紙、繊維、化学、石油、および金属産業で使用されています。金属ナトリウムは、過酸化ナトリウム、シアン化ナトリウム、ソーダアミド、および水素化ナトリウムの製造に使用されます。ナトリウムは四エチル鉛の製造に使用されます。有機エステルの還元および有機化合物の調製に使用されます。ナトリウム金属は、一部の合金の構造を改善したり、金属のスケールを除去したり、溶融金属を精製したりするために使用される場合があります。ナトリウム、およびナトリウムとカリウムの合金である NaK は、重要な熱伝達剤です。

その他の事実

• ナトリウムは6番目に多い 豊富な元素 地球の地殻にあり、地球、空気、海洋の約 2.6% を占めています。
• ナトリウムは自然界では遊離していませんが、ナトリウム化合物は一般的です。最も一般的な化合物は塩化ナトリウムまたは塩です。
• ナトリウムは、氷晶石、ソーダ硝石、ゼオライト、角閃石、ソーダライトなどの多くの鉱物に含まれています。
• ナトリウムの生産量上位 3 か国は、中国、米国、インドです。ナトリウム金属は、塩化ナトリウムの電気分解によって大量生産されます。
• ナトリウムのスペクトルの D ラインは、国連の主要な黄色を説明します。
• ナトリウムは最も豊富なアルカリ金属です。
• ナトリウムは水に浮き、それを分解して水素を発生させ、水酸化物を形成します。ナトリウムは水に触れると自然発火することがあります。通常、空気中で 115°C 未満の温度では発火しません。
• 明るい黄色のナトリウム燃焼 燃焼試験で .
• ナトリウムは、花火で強烈な黄色を作るために使用されます。この色は、花火の中で他の色を圧倒するほど明るい場合があります。

ソース

• 化学と物理学のCRCハンドブック、 （第89版）。
• ホールデン、ノーマン E. 化学元素の起源の歴史とその発見者 、2001年。
• 米国国立標準技術研究所。 NIST。