凝固点降下
ダニエル・シェーンヘル/ EyeEm /ゲッティイメージズ
凝固点降下は、 液体 それに別の化合物を追加することによって低下または抑制されます。溶液は、純粋な溶液よりも凝固点が低くなります。 溶媒 .
凝固点降下の例
たとえば、 凝固点 海水は純水よりも低い。の 水の凝固点 不凍液を加えた水は、純水よりも水温が低くなります。
ウォッカの凝固点は純水よりも低いです。ウォッカやその他の高アルコール飲料は、通常、家庭用冷凍庫では凍りません。それでも凝固点はもっと高い 純エタノールの (-173.5°F または -114.1°C)。ウォッカは、水（溶媒）中のエタノール（溶質）の溶液と見なすことができます。凝固点降下を考慮するときは、溶媒の凝固点を見てください。
物質の集合的性質
凝固点降下 物質の集団的性質です。 集合特性 粒子の種類や質量ではなく、存在する粒子の数に依存します。だから、 例 、もし両方が塩化カルシウム(CaCl2）と塩化ナトリウム（NaCl）が完全に水に溶けると、塩化カルシウムは塩化ナトリウムよりも凝固点を下げます。これは、塩化ナトリウムが 2 つの粒子しか生成しないのに対し、塩化カルシウムは 3 つの粒子（1 つのカルシウム イオンと 2 つの塩化物イオン）を生成するためです。 (1 つのナトリウムと 1 つの塩化物イオン)。
凝固点降下フォーミュラ
凝固点降下は、 クラウジウス・クラペイロン方程式 そしてラウールの法則。希釈理想溶液では、凝固点は次のとおりです。
凝固点合計= 凝固点溶媒- ΔTへ
ここで、ΔTへ= モル濃度 * Kへ* 私
Kへ= 低温定数 (水の凝固点に対して 1.86°C kg/mol)
i = ヴァントホッフ係数
日常生活における凝固点降下
凝固点降下には、興味深い便利なアプリケーションがあります。凍った路面に塩をかけると、塩が少量の液体の水と混ざり合い、 溶けた氷が再凍結するのを防ぐ .ボウルやバッグの中で塩と氷を混ぜると、同じプロセスで氷が冷たくなります。 アイスクリーム作りに使用 .凝固点降下も説明します ウォッカが凍らない理由 冷凍庫で。