濃度とモル濃度の決定

溶質の既知の質量から濃度を決定

溶質の量がわかれば、モル濃度を計算できます。クリス・ライアン/ゲッティイメージズ

モル濃度は 化学で使用される濃度の最も一般的で重要な単位の 1 つです。この濃度の問題は、知っている場合に溶液のモル濃度を見つける方法を示しています どのくらいの溶質 と 溶媒 存在しています。

濃度とモル濃度の例題

20.0 g の NaOH を十分な量の水に溶解して 482 cm³解決。

問題の解決方法

モル濃度は、溶液 (水) 1 リットルあたりの溶質 (NaOH) のモル数の表現です。この問題を解決するには、以下を計算できる必要があります。 水酸化ナトリウムのモル数 (NaOH) であり、立方センチメートルの溶液をリットルに変換することができます。を参照できます。 作業単位の変換 さらにヘルプが必要な場合。

ステップ1 計算する モル数 20.0 グラムにある NaOH の。

見上げる 原子量 からの NaOH の要素の 周期表 .原子質量は次のようになります。

ナは23.0
H は 1.0
Oは16.0

これらの値を差し込む:

1 mol NaOH の重さは 23.0 g + 16.0 g + 1.0 g = 40.0 g

したがって、20.0 g のモル数は次のようになります。

モル NaOH = 20.0 g × 1 mol/40.0 g = 0.500 mol

ステップ2 溶液の量をリットルで決定します。

1リットルは1000cm³、したがって、溶液の体積は次のとおりです。リットル溶液 = 482 cm³×1リットル/1000cm³= 0.482 リットル

ステップ 3 溶液のモル濃度を決定します。

モル数を溶液の体積で割るだけで、モル濃度が得られます。

モル濃度 = 0.500 mol / 0.482 リットル
モル濃度 = 1.04 モル/リットル = 1.04 M

答え

20.0 g の NaOH を溶かして 482 cm3 にした溶液のモル濃度³解は 1.04 M

集中力の問題を解決するためのヒント

• この例では、溶質 (水酸化ナトリウム) と溶媒 (水) が特定されました。どの化学物質が溶質で、どの化学物質が溶媒であるかが常にわかるとは限りません。多くの場合、溶質は固体ですが、溶媒は液体です。気体と固体の溶液、または液体溶媒中の液体溶質の溶液を作ることも可能です。一般に、溶質は少量で存在する化学物質 (または化学物質) です。溶媒は溶液の大部分を占めています。
• モル濃度は、溶液の総体積に関係しています。 いいえ 溶媒の量。溶質のモルを追加した溶媒の体積で割ることでモル濃度を概算できますが、これは正しくなく、大量の溶質が存在する場合に重大な誤差につながる可能性があります。
• 有効数字 モル濃度で濃度を報告するときにも作用する可能性があります。溶質の質量測定にはある程度の不確実性があります。分析天びんは、たとえば、キッチンスケールで計量するよりも正確な測定値をもたらします。溶媒の量を測定するために使用されるガラス器具も重要です。たとえば、メスフラスコまたはメスシリンダーは、ビーカーよりも正確な値を示します。ボリュームの読み込みにもエラーがあり、 メニスカスに関連する 液体の。モル濃度の有効桁数は、最も正確でない測定値の桁数と同じです。