平衡方程式におけるモル関係

平衡方程式の化学問題

化学式は、反応物と生成物のモルを示します。コムストック/ゲッティイメージズ

これらは、計算方法を示す実用的な化学の問題です モル数 バランスの取れた化学式における反応物または生成物の。

ほくろ関係の問題＃1

決定する モル数 Nの₂〇₄3.62 mol の N と完全に反応する必要がある₂ひ₄反応 2 N₂ひ₄(l) + N₂〇₄(l) → 3N₂(g) + 4 H₂O(l)。

問題の解決方法

最初のステップは、化学式のバランスがとれていることを確認することです。各要素の原子数が式の両側で同じであることを確認してください。係数にそれに続くすべての原子を掛けることを忘れないでください。係数は化学式の前の数字です。各添字にその直前のアトムだけを掛けます。下付き文字は、アトムの直後にある小さい数字です。方程式が釣り合っていることを確認したら、反応物と生成物のモル数の関係を確立できます。

Nのモル間の関係を見つけます₂ひ₄とN₂〇₄係数を使用して 平衡方程式の :

2モルN₂ひ₄は 1 mol N に比例します₂〇₄

したがって、変換係数は 1 mol N₂〇₄/2 mol N₂ひ₄:

モル N₂〇₄= 3.62 モル N₂ひ₄×1モルN₂〇₄/2 mol N₂ひ₄

モル N₂〇₄= 1.81 モル N₂〇₄

答え

1.81モルN₂〇₄

ほくろ関係の問題＃2

モル数を決定する Nの₂反応 2 N のために生成₂ひ₄(l) + N₂〇₄(l) → 3N₂(g) + 4 H₂O(l) 反応が 1.24 モルの N で始まる場合₂ひ₄.

解決

この化学式はバランスが取れているため、反応物と生成物のモル比を使用できます。 Nのモル間の関係を見つけます₂ひ₄とN₂平衡方程式の係数を使用して：

2モルN₂ひ₄は 3 mol N に比例します₂

この場合、Nのモルから行きたい₂ひ₄N のモルに₂、 それで 換算係数 は 3 mol N₂/2 mol N₂ひ₄:

モル N₂= 1.24 モル N₂ひ₄×3モルN₂/2 mol N₂ひ₄

モル N₂= 1.86 モル N₂〇₄

答え

1.86モルN₂

成功へのヒント

正しい答えを得るための鍵は次のとおりです。

• 化学式のバランスが取れていることを確認してください。
• 化合物の前の係数を使用して、モル比を取得します。
• 原子質量に適切な有効桁数を使用していることを確認し、正しい桁数を使用して質量を報告してください。