ルイス構造または電子ドット構造
分子構造の図式要素
亜硝酸イオンの 2 つのルイス構造または電子ドット図。ベン・ミルズ
電子ドット構造としても知られるルイス構造は、1916 年の記事「原子と分子」で説明した Gilbert N. Lewis にちなんで名付けられました。ルイス構造は、分子の原子間の結合と、結合していない電子対を表します。任意の共有分子または配位化合物のルイス ドット構造を描画できます。
ルイス構造の基礎
ルイス構造は、一種の略記法です。アトムは、 元素記号 .化学結合を示すために、原子間に線が引かれます。単線は単結合、二重線は二重結合、三重線は三重結合です。 (線の代わりに点のペアが使用されることもありますが、これは一般的ではありません。) 原子の隣に点が描かれ、結合していない電子が示されます。ドットのペアは、過剰な電子のペアです。
ルイス構造を描く手順
| 中心原子を選択します。 | 中心となる原子を選び、その元素記号を書いて構造を開始します。これは、最も低い原子になります 電気陰性度 .どの原子が電気陰性度が最も低いかを知るのが難しい場合がありますが、 周期表の傾向 あなたを助けるために。電気陰性度は通常、周期表を左から右に移動すると増加し、上から下に移動すると減少します。電気陰性度の表を参照できますが、電気陰性度は計算されるため、異なる表ではわずかに異なる値が得られることに注意してください。中心原子を選択したら、それを書き留めて、他の原子を単結合で接続します。 (進行するにつれて、これらの結合を二重結合または三重結合に変更できます。)
| 電子を数えます。 | ルイス電子ドット構造は、 価電子 原子ごとに。電子の総数を気にする必要はありません。外殻にある電子だけです。の オクテット規則 外殻に8個の電子を持つ原子は安定であると述べています。この規則は、外側の軌道を満たすのに 18 個の電子が必要な周期 4 まで適用されます。周期 6 から電子の外側軌道を満たすには、32 個の電子が必要です。ただし、ほとんどの場合、ルイス構造を描くように求められた場合は、オクテット規則に従うことができます。
| 原子の周りに電子を配置します。 | 各原子の周りに引き付ける電子の数を決定したら、それらを構造に配置することができます。価電子の各ペアに対して 1 組のドットを配置することから始めます。孤立電子対が配置されると、一部の原子、特に中心原子が完全な 8 個の電子を持たないことがわかる場合があります。これは、二重結合またはおそらく三重結合があることを示しています。結合を形成するには一対の電子が必要であることを忘れないでください。電子が配置されたら、構造全体を括弧で囲みます。分子に電荷がある場合は、括弧の外側の右上に上付き文字として書きます。 ルイス ドット構造のその他のリソース
ルイス構造の詳細については、次のリンクを参照してください。