酸化還元反応の例題

ショーン・ジャスティス/ゲッティイメージズ

酸化還元またはレドックス反応では、反応でどの分子が酸化され、どの分子が還元されるかを特定するのはしばしば混乱します。この例の問題は、酸化または還元を受ける原子と、それに対応する酸化還元剤を正しく識別する方法を示しています。

問題

反応について：
2 AgCl(s) + H₂(g) → 2H⁺(aq) + 2 Ag(s) + 2 Cl^-
酸化または還元を受ける原子を特定し、酸化剤と還元剤を列挙します。

解決

最初のステップは 割当 反応中の各原子の酸化状態。

• 塩化銀:
  Ag の酸化状態は +1 です
  Cl の酸化状態は -1 です
• ひ₂酸化状態がゼロです
• ひ⁺+1の酸化状態を持っています
• Agの酸化状態はゼロです。
• Cl^--1 を持っています 酸化状態 .

次のステップは、反応の各要素に何が起こったかを確認することです。

• Ag は、AgCl(s) の +1 から Ag(s) の 0 になりました。銀原子は電子を得た。
• HはHで0から行きました₂(g) Hで+1に⁺（aq）。水素原子は電子を失いました。
• Cl は、反応全体を通して酸化状態を -1 で一定に保ちました。

酸化は電子の損失を伴い、 割引 電子の獲得を伴います。
銀は電子を得た。これは、銀が減少したことを意味します。その酸化状態は 1 つ「減少」しました。

還元剤を特定するには、電子源を特定する必要があります。電子はどちらかによって供給されました 塩素原子 または水素ガス。塩素の酸化状態は反応全体で変化せず、水素は電子を失いました。電子はHから来ました₂ガス、それを還元剤にします。

水素は電子を失いました。これは、水素ガスが酸化されたことを意味します。その酸化状態は 1 つ増加しました。
酸化剤 電子が反応でどこに行ったかを見つけることによって発見されます。水素がどのように銀に電子を与えたかはすでに見たので、酸化剤は塩化銀です。

答え

この反応には、 水素ガス 塩化銀を酸化剤として酸化させました。

還元剤がHで銀が還元された₂ガス。