錫の事実 (原子番号 50 または Sn)
錫の化学的および物理的性質
スズは箔にできる金属です。
MirageC、ゲッティイメージズ
スズは銀または灰色の金属で、原子番号は 50、元素記号は Sn です。初期の缶詰や、ブロンズやピューターの製造に使用されたことで知られています。これはスズ元素の事実のコレクションです。
早わかり：スズ
- 原子量 : 118.71
- 電子配置 : [Kr] 5s2 4d10 5p2
- Emsley、ジョン (2001)。 '錫'。 自然の構成要素: 要素の A–Z ガイド .オックスフォード、イギリス、イギリス: オックスフォード大学出版局。 pp.445–450。 ISBN 0-19-850340-7。
- グリーンウッド、N.N.;アーンショー、A. (1997)。 元素の化学 (第 2 版)。オックスフォード：バターワース・ハイネマン。 ISBN 0-7506-3365-4。
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錫の基本事実
錫は古くから知られています。広く使用された最初のスズ合金は ブロンズ 、スズと銅の合金。人類は紀元前 3000 年には青銅の作り方を知っていました。
語源: アングロサクソンの錫、ラテンのスタンナム、両方 要素の錫の名前 .エトルリアの神、ティニアにちなんで名付けられました。スタナムのラテン記号で表されます。
同位体: スズの多くの同位体が知られています。通常のスズは、10 の安定同位体で構成されています。 29 の不安定同位体が認識されており、30 の準安定異性体が存在します。スズは、核物理学の「魔法数」である原子番号により、あらゆる元素の中で最も多くの安定同位体を持っています。
プロパティ： 錫の融点は 231.9681°C、沸点は 2270°C、 比重 (灰色) 5.75 または (白) 7.31、 の原子価を持つ 2 または 4. 錫は、高度な研磨が必要な可鍛性のある銀白色の金属です。結晶構造が高く、適度に延性があります。錫の棒を曲げると結晶が割れ、特徴的な「錫の鳴き声」が発生します。 2つか3つ 同素形 の錫が存在します。グレーまたはブリキは立方体構造をしています。加熱すると、13.2°C で灰色のスズが正方晶構造を持つ白色または b スズに変化します。このa型からb型への遷移を スズの害虫 . g型は161℃から融点の間に存在する可能性があります。スズが 13.2°C 未満に冷却されると、白い形から灰色の形にゆっくりと変化しますが、この変化は亜鉛やアルミニウムなどの不純物の影響を受け、少量のビスマスやアンチモンが存在する場合は防ぐことができます。スズは海水、蒸留水、軟水による攻撃には耐性がありますが、腐食します。 強酸で 、アルカリ、および酸性塩。溶液中に酸素が存在すると、腐食速度が加速します。
用途: スズは、腐食を防ぐために他の金属をコーティングするために使用されます。食品用の耐腐食性缶を作るために、鋼の上にブリキを使用します。錫の重要な合金には、軟質はんだ、可溶金属、活字金属、青銅、ピューター、バビット金属、ベル金属、ダイカスト合金、ホワイトメタル、リン青銅などがあります。塩化物SnCl・H2Oは還元剤として、また更紗を印刷するための媒染剤として使用されます。スズ塩をガラスに噴霧して、導電性コーティングを生成することができます。溶融スズは溶融ガラスを浮かせて窓ガラスを製造するために使用されます。結晶スズ-ニオブ合金は、非常に低い温度で超伝導性を示します。
ソース: スズの主な供給源は錫石 (SnO2）。スズは反射炉で鉱石を石炭で還元して得られます。
毒性 : 元素スズ金属、その塩、およびその酸化物は毒性が低い。錫メッキされたスチール缶は、食品の保存に今でも広く使用されています。 100 mg/m の暴露レベル3すぐに危険と見なされます。接触または吸入による法的許容暴露量は、通常 2 mg/m 前後に設定されています。31日8時間労働あたり。対照的に、有機スズ化合物は毒性が高く、シアン化物.有機スズ化合物は、PVC の安定化、有機化学、リチウム イオン電池の製造、殺生物剤として使用されます。