正味イオン方程式の定義

正味イオン方程式の書き方

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化学反応の方程式を書く方法はいくつかあります。最も一般的なもののいくつかは、関係する種を示す不均衡な方程式です。 バランスの取れた化学式 、種の数と種類を示します。 分子方程式 、成分イオンではなく分子として化合物を表現します。そして、反応に寄与する種のみを扱う正味のイオン方程式。基本的に、正味のイオン方程式を得るには、最初の 2 種類の反応の書き方を知る必要があります。

正味イオン方程式の定義

正味のイオン方程式は、 反応 反応に関与する種のみをリストします。正味のイオン方程式は、酸塩基で一般的に使用されます 中和反応 、 二重置換反応 、 と 酸化還元反応 .言い換えれば、正味のイオン方程式は、水中で強い電解質である反応に適用されます。

正味イオン方程式の例

1 M HCl と 1 M NaOH の混合から生じる反応の正味のイオン方程式は次のとおりです。
H⁺(水) + ああ^-(aq) → H₂O(l)
Cl^-とな⁺ イオン 反応せず、リストに記載されていません 正味のイオン方程式 .

正味のイオン方程式の書き方

正味のイオン方程式を書くには、次の 3 つの手順があります。

1. 化学式のバランスをとります。
2. 溶液中のすべてのイオンに関して式を書きます。つまり、すべてを壊す 強い電解質 それらが水溶液中で形成するイオンに。各イオンの式と電荷を示し、係数 (種の前の数字) を使用して各イオンの量を示し、各イオンの後に (aq) を書き、それが水溶液であることを示します。
3. 正味のイオン方程式では、(s)、(l)、および (g) を持つすべての種は変更されません。方程式の両側 (反応物と生成物) に残っている (aq) はすべてキャンセルできます。これらは「 観客イオン ' そしてそれらは反応に参加しません。

正味イオン方程式を書くためのヒント

どの種がイオンに解離し、どの種が固体 (沈殿物) を形成するかを知るための鍵は、分子化合物とイオン化合物を認識し、強酸と強塩基を知り、化合物の溶解度を予測できるようにすることです。スクロースや砂糖などの分子化合物は、水中では解離しません。塩化ナトリウムのようなイオン性化合物は、溶解度の規則に従って解離します。強酸と強塩基は完全にイオンに解離しますが、弱酸と弱塩基は部分的にしか解離しません。

イオン性化合物については、溶解度規則を参照すると役立ちます。規則に従ってください。

• すべてのアルカリ金属塩は溶けます。 (例えば、Li、Na、K などの塩。 周期表 不明な場合）
• すべてのNH₄⁺塩は溶けます。
• すべていいえ₃^-、C₂H₃〇₂^-、ClO₃^-、およびClO₄^-塩は溶けます。
• すべての銀⁺、鉛²⁺、およびHg₂²⁺塩は不溶です。
• すべてのCl^-、Br^-、 そして私^-塩は溶けます。
• すべてのCO₃^2-、O^2-、S^2-、 おー^-、 後₄^3-、CrO₄^2-、Cr₂〇₇^2-、 など₃^2-塩は不溶性です（例外あり）。
• すべてのように₄^2-塩は溶けます（例外あり）。

たとえば、これらの規則に従うと、硫酸ナトリウムは溶けるが、硫酸鉄は溶けないことがわかります.

完全に解離する6つの強酸は、HCl、HBr、HI、HNO₃、H₂それで₄、HClO₄.アルカリ (グループ 1A) およびアルカリ土類 (グループ 2A) 金属の酸化物および水酸化物は、完全に解離する強塩基です。

正味のイオン方程式の例題

たとえば、水中での塩化ナトリウムと硝酸銀の反応を考えてみましょう。正味のイオン方程式を書きましょう。

まず、これらの化合物の式を知る必要があります。よくあることを覚えておくとよい イオン 、しかし、あなたがそれらを知らない場合、これは反応であり、それらが水中にあることを示すために種の後に (aq) を付けて書かれています:

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

硝酸銀と塩化銀の形と、塩化銀が固体であることをどのように知っていますか?溶解度ルールを使用して、両方の反応物が水中で解離することを確認します。反応が起こるためには、イオンを交換する必要があります。再び溶解度規則を使用すると、すべてのアルカリ金属塩が溶解するため、硝酸ナトリウムが溶解する (水のままである) ことがわかります。塩化物塩は不溶性であるため、AgCl が沈殿します。

これを知っていれば、式を書き直してすべてのイオンを表示できます ( 完全なイオン方程式 ):

すでに⁺( aq ) + Cl⁻( aq ) + で⁺( aq ) + いいえ₃な⁻( aq ) →あれ⁺( aq ) + いいえ₃な⁻( aq ) + AgCl( s )

ナトリウムイオンと硝酸イオンは反応の両側に存在し、反応によって変化しないため、反応の両側からキャンセルできます。これにより、正味のイオン方程式が残ります。

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl(s)