周期表グループのリスト
これらは、 周期表 要素の。各グループ内の要素のリストへのリンクがあります。
金属
ベン・ミルズ
ほとんどの元素は金属です。実際、非常に多くの元素が金属です。 異なるグループ アルカリ金属、アルカリ土類、遷移金属などの金属。
ほとんどの金属は、融点と密度が高く、光沢のある固体です。を含む金属の特性の多く 大きな原子半径 、 低イオン化エネルギー 、 と 低電気陰性度 、電子の事実によるものです 原子価殻 金属原子を簡単に取り除くことができます。金属の特徴の 1 つは、壊れずに変形できることです。可鍛性とは、金属をハンマーで叩いて形を作る能力です。延性とは、金属がワイヤに引き伸ばされる能力です。金属は優れた熱伝導体であり、電気伝導体でもあります。
非金属
DEA/A.RIZZI /ゲッティイメージズ
非金属は周期表の右上にあります。非金属は、周期表の領域を斜めに横切る線によって金属から分離されます。非金属は、高いイオン化エネルギーと電気陰性度を持っています。それらは一般に、熱と電気の伝導性が低いです。 固体非金属 一般的にもろく、ほとんどまたはまったくありません 金属光沢 .ほとんどの非金属は、電子を容易に得る能力を持っています。非金属は、幅広い化学的性質と反応性を示します。
希ガスまたは不活性ガス
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としても知られる希ガス 不活性ガス 、周期表の第VIII族に位置しています。希ガスは比較的非反応性です。これは、完全な原子価殻を持っているためです。それらは、電子を獲得または失う傾向がほとんどありません。の 希ガス 持ってる 高いイオン化エネルギー そして無視できる電気陰性度。希ガスは沸点が低く、室温ではすべて気体です。
ハロゲン
アンディ・クロフォードとティム・リドリー/ゲッティイメージズ' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> アンディ・クロフォードとティム・リドリー/ゲッティイメージズ
ハロゲンは、周期表のVIIA族に位置しています。ハロゲンは非金属の特定のセットと見なされることもあります。これらの反応性元素には、7 つの価電子があります。グループとして、ハロゲンは非常に変化しやすい物理的特性を示します。ハロゲンは、固体から液体、気体までさまざまです。 室温 .の 化学的特性 より均一です。ハロゲンは非常に 高い電気陰性度 .フッ素には、 最高の電気陰性度 すべての要素の。ハロゲンは特にアルカリ金属やアルカリ土類と反応しやすく、安定したイオン結晶を形成します。
半金属または半金属
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半金属または半金属は、金属と金属の間の線に沿って位置しています。 周期表の非金属 .メタロイドの電気陰性度とイオン化エネルギーは金属と非金属の中間にあるため、メタロイドは両方のクラスの特性を示します。メタロイドの反応性は、反応する元素によって異なります。たとえば、ホウ素はナトリウムと反応すると非金属として作用し、フッ素と反応すると金属として作用します。の 沸点 、 融点 、メタロイドの密度は大きく異なります。半金属の中間の導電率は、それらが良好な半導体を作る傾向があることを意味します。
アルカリ金属
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アルカリ金属は、周期表の IA 族にある元素です。アルカリ金属は、 物理的特性 密度は他の金属よりも低いですが、金属に共通です。アルカリ金属は、緩く結合している外殻に 1 つの電子を持っています。これにより、それぞれの周期における元素の最大原子半径が得られます。イオン化エネルギーが低いため、 金属特性 そして高い反応性。アン アルカリ金属 簡単に失うことができます 価電子 一価カチオンを形成します。アルカリ金属は電気陰性度が低いです。非金属、特にハロゲンと容易に反応します。
アルカリ土類
Markus Brunner/クリエイティブ・コモンズ・ライセンス' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Markus Brunner/クリエイティブ・コモンズ・ライセンス
アルカリ土類は、周期表のグループ IIA にある元素です。アルカリ土類は、金属の特徴的な特性の多くを持っています。アルカリ土類は、電子親和力が低く、電気陰性度が低いです。アルカリ金属と同様に、電子の抜けやすさによって性質が異なります。アルカリ土類は、外殻に2つの電子を持っています。それらはアルカリ金属よりも小さい原子半径を持っています。 2 つの価電子は原子核にしっかりと結合していないため、アルカリ土類は容易に電子を失って形成されます。 二価陽イオン .
基礎金属
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金属は優れた電気と 熱伝導体 、高い光沢と密度を示し、可鍛性と延性があります。
遷移金属
化学元素の高解像度画像/ウィキメディア・コモンズ/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> 化学元素の高解像度画像/ウィキメディア・コモンズ/ CC BY 3.0
遷移金属は、周期表のグループ IB から VIIIB に位置しています。これらの元素は非常に硬く、融点と沸点が高くなります。遷移金属には 高導電率 可鍛性と低イオン化エネルギー。それらは、広範囲の酸化状態または正に帯電した形態を示します。の 正の酸化状態 許可する 遷移要素 多くの異なるイオンを部分的に形成する イオン化合物 .複合体は、特徴的な色の溶液と化合物を形成します。錯体形成反応は、一部の化合物の比較的低い溶解度を高めることがあります。
希土類
エネルギー省/ウィキメディア・コモンズ/パブリックドメイン' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> エネルギー省/ウィキメディア・コモンズ/パブリックドメイン
希土類は、本体の下にある 2 列の要素に含まれる金属です。 周期表 .レアアースには2つのブロックがあります。 ランタニド系列とアクチノイド系列 .ある意味、レアアースは 特殊遷移金属 、これらの要素のプロパティの多くを所有しています。
ランタニド
化学元素の高解像度画像/ウィキメディア・コモンズ/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> 化学元素の高解像度画像/ウィキメディア・コモンズ/ CC BY 3.0
ランタニドは、周期表のブロック 5d にある金属です。最初の 5d 遷移要素は、解釈方法に応じて、ランタンまたはルテチウムのいずれかです。 定期的な傾向 要素の。アクチニドではなく、ランタニドのみが希土類に分類されることがあります。ランタニドのいくつかは、ウランとプルトニウムの核分裂中に形成されます。
アクチニド
米国DOE
の電子構成アクチニドのfサブレベルを利用します。元素の周期性の解釈に応じて、系列はアクチニウム、トリウム、さらにはローレンシウムで始まります。すべてのアクチニドは、非常に陽性である高密度の放射性金属です。それらは空気中で容易に変色し、ほとんどの非金属と結合します。