滴定の基礎

酸または塩基のモル濃度を決定する

ヒルストリートスタジオ/ゲッティイメージズ

滴定 を決定するために化学で使用される手順です。 モル濃度 の 酸 または ベース .あ 化学反応 未知の濃度の溶液の既知の体積と既知の濃度の溶液の既知の体積との間に設定されます。の 相対的な酸度 (塩基性) の 水溶液 相対酸（塩基）当量を使用して決定できます。酸当量はHの1モルに等しい⁺またはH₃〇⁺イオン。同様に、塩基当量は 1 モルの OH に等しい^-イオン。一部の酸および塩基は多塩基性であることに注意してください。つまり、酸または塩基の各モルは、1 つ以上の酸または塩基の等価物を放出することができます。

既知の濃度の溶液と未知の濃度の溶液を反応させて、酸の当量数が塩基の当量数と等しくなるまで (またはその逆)、 等価点 が達成された。強酸または強塩基の当量点は pH 7 で発生します。 弱酸 多塩基酸と塩基の場合、当量点は pH 7 で発生する必要はありません。多塩基酸と塩基にはいくつかの当量点があります。

等価点の推定方法

等価点を推定するには、次の 2 つの一般的な方法があります。

1. 使用する pHメーター .この方法では、 グラフができました 添加量の関数として溶液のpHをプロットする 滴定 .
2. インジケータを使用します。この方法は、溶液の色の変化を観察することに依存しています。インジケータは、解離状態と非解離状態で色が異なる弱い有機酸または塩基です。それらは低濃度で使用されるため、インジケーターが目に見えるほど変化することはありません。 等価点 滴定の。インジケータの色が変わるポイントは、 終点 .滴定が適切に行われている場合、終点と当量点の間の体積の差はわずかです。時々 ボリュームの違い (エラー) は無視されます。それ以外の場合は、補正係数が適用されることがあります。終点を達成するために追加されるボリュームは、次の式を使用して計算できます。 V_あN_あ= V_BN_Bここで、V は体積、N は規定度、A は酸、B は塩基です。