沸点上昇

沸点上昇とは何か、その仕組み

水に塩を加えると沸点が上がりますが、料理の際に違いを生むには、たくさんの塩を加える必要があります.リアム・ノリス/ゲッティイメージズ

沸点上昇 溶液の沸点が 沸点 純粋な溶媒の。溶媒が沸騰する温度は、不揮発性溶質を追加することによって上昇します。沸点上昇の一般的な例を観察できます 水に塩を加えることで .水の沸点が上昇します (ただし、この場合、食品の調理速度に影響を与えるほどではありません)。

沸点上昇 、 お気に入り 凝固点降下 、は 集合財産 の。これは、粒子の種類や質量ではなく、溶液中に存在する粒子の数に依存することを意味します。つまり、粒子の濃度が高くなると、溶液が沸騰する温度が高くなります。

沸点上昇のしくみ

一言で言えば、ほとんどの理由で沸点が上昇します。 溶質粒子 気相に入るのではなく、液相にとどまります。液体が沸騰するためには、その蒸気圧が大気圧を超える必要があります。これは、不揮発性成分を追加すると実現が難しくなります。必要に応じて、次のように溶質を追加することを考えることができます 希釈 溶剤。溶質が電解質かどうかは問題ではありません。たとえば、塩（電解質）または砂糖（電解質ではない）を追加すると、水の沸点が上昇します。

沸点上昇式

の量 沸点上昇 を使用して計算できます。 クラウジウス・クラペイロン方程式 そしてラウールの法則。理想的な希釈溶液の場合:

沸点_合計= 沸点_溶媒+ ΔT_b

ここで、ΔT_b= モル濃度 * K_b* 私

Kと_b= ebullioscopic 定数 (水に対して 0.52°C kg/mol) および i = Van't Hoff 係数

方程式は、一般的に次のようにも書かれます。

ΔT = K_bメートル

沸点上昇定数は溶媒によって異なります。たとえば、一般的な溶媒の定数は次のとおりです。

溶媒	通常の沸点、〇ハ	Kb、〇Cm-1
水	100.0	0.512
ベンゼン	80.1	2.53
クロロホルム	61.3	3.63
酢酸	118.1	3.07
ニトロベンゼン	210.9	5.24