理論収量の例題

与えられた量の反応物から生成される製品の量を計算します

化学反応の理論収量を計算して、予想される生成物の量を知ることができます。ベン・ミルズ

この問題例は、次の量を予測する方法を示しています。 製品 一定量によって形成される 反応物 .この予測量は、 理論収量 .理論収量は、反応物が完全に反応した場合に生成される生成物の量です。

問題

反応を考えると
すでに₂S(aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S(s) + 2 ナノ₃(aq)
Ag何グラム₂S は AgNO の 3.94 g のときに形成されます。₃そして過剰のNa₂Sは一緒に反応しますか？

解決

この種の問題を解決する鍵は、 モル比 製品と反応物の間。
ステップ1 - を見つける 原子量 AgNOの₃と銀₂S.
から 周期表 :
の原子量 で = 107.87g
の原子量 N = 14g
の原子量 〇 = 16g
の原子量 S = 32.01g
AgNOの原子量₃= (107.87g) + (14.01g) + 3(16.00g)
AgNOの原子量₃= 107.87g + 14.01g + 48.00g
AgNOの原子量₃= 169.88g
Agの原子量₂S = 2(107.87g) + 32.01g
Agの原子量₂S = 215.74 g + 32.01 g
Agの原子量₂S = 247.75g
ステップ2 - 製品と反応物のモル比を見つける
反応式は、反応を完了してバランスをとるために必要なモル数を示します。この反応には、 二匹のほくろ AgNOの₃1モルのAgを生成するのに必要です₂S.
そのときのモル比は 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃

ステップ 3 生産された製品の量を見つける.
Naの過剰₂S は 3.94 g の AgNO のすべてを意味します。₃反応を完了するために使用されます。
グラム Ag₂S = 3.94 g AgNO₃×1モルAgNO₃/169.88 g AgNO₃×1モルAg₂S / 2 mol AgNO₃x 247.75 g Ag₂S/1 mol Ag₂S
単位が相殺され、グラム Ag だけが残ることに注意してください₂S
グラム Ag₂S = 2.87 gAg₂S

答え

銀の 2.87 g₂S は 3.94 g の AgNO から生成されます₃.