正味のイオン方程式のバランスを取る方法

ジェフリー・クーリッジ/ゲッティイメージズ

これらは、バランスの取れた正味のイオン方程式と実例問題。

イオン方程式のバランスをとる手順

書きます正味のイオン方程式アンバランスな反応のために。あなたが与えられた場合単語方程式バランスを取るには、強電解質、弱電解質、不溶性化合物を識別できる必要があります。強力な電解質は、水中で完全にイオンに解離します。強い電解質の例は、強酸、強い拠点、および可溶性塩。弱電解質は溶液中にほとんどイオンを生成しないため、分子式で表されます (イオンとは書かれていません)。水、弱酸、弱塩基は弱電解質の例です。溶液のpHによって解離することがありますが、そのような状況では、言葉の問題ではなく、イオン方程式が提示されます.不溶性化合物はイオンに解離しないので、分子式で表されます。化学物質が可溶性かどうかを判断するのに役立つ表が提供されていますが、覚えておくことをお勧めします。溶解度の規則 .
正味のイオン方程式を 2 つの半反応に分けます。これは、反応を酸化半反応と還元半反応に特定し分離することを意味します。

半反応の 1 つについては、原子 O と H を除きます。式の両側の各要素の原子数を同じにする必要があります。
他の半反応でこれを繰り返します。
Hを追加₂O原子のバランスをとるO。 Hを追加⁺H原子のバランスをとる。原子 (質量) のバランスが取れるはずです。
バランスチャージ。 e を追加^-(電子) 電荷のバランスをとるために、各半反応の片側に。電荷のバランスをとるために、電子に 2 つの半反応を掛ける必要がある場合があります。方程式の両側で係数を変更する限り、係数を変更しても問題ありません。
2 つの半反応を一緒に追加します。最終的な方程式を調べて、バランスが取れていることを確認します。イオン方程式の両側の電子は相殺されなければなりません。
あなたの仕事を再確認してください！式の両側に各タイプの原子の数が等しいことを確認してください。全体的な電荷がイオン方程式の両側で同じであることを確認してください。
反応が起こる場合基本的な解決策、同数のOHを追加^-あなたがHを持っているように⁺イオン。方程式の両側でこれを行い、H を結合します。⁺とああ^-Hを形成するイオン₂O.

の正味のイオン方程式 1 M HCl と 1 M NaOH を混合すると得られる反応は次のとおりです。

H⁺(水) + ああ^-(aq) → H₂O(l)

反応にはナトリウムと塩素が存在しますが、Cl^-とな⁺イオンは反応に関与しないため、正味のイオン式には書き込まれません。

イオン	溶解度ルール
いいえ₃^-	硝酸塩はすべて溶けます。
C₂H₃〇₂^-	酢酸銀 (AgC₂H₃〇₂）、適度に溶けます。
Cl^-、Br^-、私^-	Agを除くすべての塩化物、臭化物、ヨウ化物は可溶⁺、鉛⁺、およびHg₂²⁺. PbCl₂熱湯にやや溶け、冷水にやや溶けにくい。
それで₄^2-	Pbの硫酸塩を除くすべての硫酸塩は可溶²⁺、いいえ²⁺、として²⁺、およびSr²⁺.
おー^-	第 1 族元素 Ba を除くすべての水酸化物は不溶性です。²⁺、およびSr²⁺.カルシウム(オハイオ州)₂わずかに溶けます。
S^2-	第 1 族元素、第 2 族元素、および NH 以外のすべての硫化物は不溶性です。₄⁺. Alの硫化物³⁺とCr³⁺加水分解して水酸化物として沈殿します。
すでに⁺、K⁺、NH₄⁺	ナトリウム - カリウムおよびアンモニウムイオンのほとんどの塩は水に溶けます。いくつかの例外があります。
CO₃^2-、後₄^3-	炭酸塩とリン酸塩は不溶性ですが、Na で形成されるものは除きます。⁺、K⁺、およびNH₄⁺.ほとんどの酸性リン酸塩は可溶性です。